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在标准状态下，2Fe3++Sn2+≡2Fe2++Sn4+反应的平衡常数可通过公式lgK=(EθFe3+/Fe2+－EθSn4+/Sn2+)×2×1/0.059计算得到。()

反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：

在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是()。φθSn4+/Sn2+=0.15V，φθFe3+/Fe2+=0.77V。

在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（ ）。

根据反应Sn2++ 2Fe3+ →Sn4++2Fe2+构成的原电池，测得EΘ=0. 616V，已知