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MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知ΦθMnO4/Mn2+=0.15V,φθFe3+/Fe2+=0.77V

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：

在反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O中，高锰酸钾的基本单元为()。

,然后用上述用KMnO4标准溶液滴定,用去26.30mL,求试样中Fe的质量分数（已知MFe= 55.845g/mol)。已知滴定反应:5Fe2 MnO4- 8H =5Fe3 Mn2 4H2O

已知在 1mol/L H2SO4溶液中，MnO4- /Mn2+和Fe3+ /Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用 KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为