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酸－岩初始反应速度随盐酸浓度而变化的规律：盐酸的电离度随它的浓度的增加而（）。

酸－岩初始反应速度随盐酸浓度而变化的规律：溶液中离子浓度增加，一方面 HCl 分子数目不断增加，另一方面电离度不断下降，但由于前者增加的幅度大于后者减少幅度，其结果使得酸液中H＋浓度随盐酸浓度的增大而

酸－岩初始反应速度随盐酸浓度而变化的规律：当盐酸浓度超过 24～25％时，虽然 HCl 分子数目随其浓度增加而变多，但 HCl 的电离度降低的幅度越来越大。其结果使酸液中的 H＋浓度反而变小，使反应

酸－岩初始反应速度随盐酸浓度而变化的规律：随浓度增大，溶液中的离子数增多，带正负电荷的离子受到周围带极性相反电荷离子的约束，自由运动受到限制，表现为电解质―盐酸的表观电离度减少。(　　)

正在反应的酸液（余酸）由初始反应速度下降到某一浓度时反应速度的变化规律：初始浓度越高，下降到某一浓度的余酸时的反应速度就（）。