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两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。

对于活化能越大的反应，速率常数随温度变化越 （ ）

对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（ ）

某反应的速率常数可表示为lgk＝－2046/T＋10.65，该反应的活化能Ea等于（　　）。

反应速率常数与浓度无关，但随温度改变而变化。